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Ruben Sebastian

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Molalidad

Publicat per Ruben Sebastian el dia de desembre 28, 2014

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La molalidad o concentración molal relaciona los moles de soluto con los kilogramos de disolvente.

concentración molal disolvente molalidad soluto

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Constante de los gases ideales

Para resolver los problemas o ejercicios donde aparece la ecuación de los gases ideales tendremos que utilizar la constante de los gases ideales (R). Pero es muy importante trabajar con las unidades correctas porque hay diferentes valores de R. Si trabajamos con un valor de R=8,31 J/K·mol deberemos utilizar las unidades: - Presión: Pascales (Pa). - Volumen molar: m3/mol. - Temperatura: ºK. Si trabajamos con un valor de R=0,082 atm·l/K·mol deberemos utilizar las unidades: - Presión: atmósferas (atm). - Volumen molar: dm3/mol o l/mol. - Temperatura: ºK.

Densidad de un gas y densidad relativa

Como también hemos visto en el apartado de masa mola, la ecuación general de los gases ideales con unos pequeños cambios de unidades nos permite obtener más información de los gases. En este caso, haciendo unos cambios de magnitudes, podremos saber la densidad de los gases a partir de la presión, temperatura y masa molar. La explicación al detalle y las fórmulas están en el vídeo. O también, a partir de la determinación experimentas de la densidad, presión y temperatura de un gas, podremos calcular su masa molar. A su vez, podremos calcular la densidad relativa de un gas respecto a otro, que es igual al cociente entre sus masas molares.

El átomo: protones, electrones y neutrones. Número másico y número atómico.

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